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水中雜質(zhì)對(duì)板式換熱器存在什么危害

  水中雜質(zhì)對(duì)板式換熱器的危害:
  1、以離子或分子狀態(tài)溶解于水中的雜質(zhì)危害
 ?。?)鈣鹽類
  在水中的主要組分為Ca(HCO3)2、CaCl2、CaSO4、CaSiO3等。鈣鹽是板式換熱器結(jié)垢的主要成分。其中CaSO4是一種硬、結(jié)晶、致密的鱗片,結(jié)構(gòu)疏松,附著力小。它是一種軟泥渣,它與水分離,即使在受熱表面也容易清理。
 ?。?)鎂鹽
  在水中的主要組分為Mg(HCO3)、MgCl 2、MgSO4等。當(dāng)鎂溶解在水中時(shí),它分解成Mg(OH)2,Mg(OH)2也是污泥垢。MgCl 2和MgSO4在水pH值<7時(shí)水解,可引起金屬壁酸腐蝕。
 ?。?)鈉鹽
  主要由NaCl、Na2SO4、NaHCO3等組成。NaCl不產(chǎn)生水垢,但水中游離氧的存在會(huì)加速金屬壁的腐蝕;Na2SO4含量過高,會(huì)對(duì)蒸發(fā)器后的附件產(chǎn)生鹽,影響安全運(yùn)行;水中的NaHCO3會(huì)分解NaCO3、Na。OH和CO2在溫度和壓力作用下,會(huì)導(dǎo)致金屬顆粒被破壞。
  2、解氧氣的危害
  板式換熱器腐蝕的原因是多方面的。在原子有序表上,鐵高于氫。在沒有氧的中性水中,系統(tǒng)金屬表面的鐵原子失去電子進(jìn)入兩價(jià)離子(Fe 2e到Fe2+)。水中Fe2+離子和OH-離子在靜電力作用下結(jié)合[Fe2+2OH-到Fe(OH)2 ],在水中建立了以下平衡。
  Fe2+2OH-Fe(OH)2
  當(dāng)水中存在氧時(shí),F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步氧化成不溶性氫氧化鐵。
  4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3
  當(dāng)Fe(OH)3沉淀時(shí),陽周圍的鐵離子被轉(zhuǎn)移到水溶液中,從而加速腐蝕。
  水和氧氣是腐蝕的前提條件,陽部位是腐蝕部位,陰部位是腐蝕產(chǎn)物堆積的場(chǎng)所。當(dāng)腐蝕發(fā)生在整個(gè)金屬表面時(shí),腐蝕速率不會(huì)快,因此沒有太大的危害。當(dāng)腐蝕集中在金屬表面的某些部位時(shí),稱為局部腐蝕。局部腐蝕速度快,易磨損。點(diǎn)蝕是換熱器中常見的局部腐蝕,危害大。
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2020/03/05 16:42:32 3210 次